Металлы. Общие свойства. Алюминий, железо

Ход урока

1. 1Организационный момент

   2 мин

   Учитель

   • Учитель приветствует класс: «Здравствуйте, ребята! Садитесь, пожалуйста. Рад видеть вас на уроке химии».
   • Учитель просит дежурного назвать отсутствующих и проверяет готовность класса к уроку: «Проверьте, чтобы на партах лежали учебники, тетради, ручки и Периодическая система химических элементов. Мы начинаем изучение нового большого раздела».
   • Учитель создает рабочий настрой: «Сегодня нам предстоит насыщенная работа, поэтому прошу всех быть внимательными и активными. Переходим к теме нашего урока».

   Результат

   Этап помогает организовать работу и перейти к следующему заданию.

2. 2Актуализация знаний и целеполагание

   5 мин

   Учитель

   • Учитель обращается к классу: «Обратите внимание на Периодическую систему Д.И. Менделеева. Как вы думаете, каких элементов в ней больше — металлов или неметаллов?». Ожидает ответ учеников: «Металлов больше, они находятся левее и ниже диагонали бор-астат».
   • Учитель задает следующий вопрос: «Вспомните, сколько электронов обычно находится на внешнем энергетическом уровне у атомов металлов?». Ученики отвечают: «От одного до трех электронов».
   • Учитель резюмирует и формулирует цель: «Верно, именно это строение обуславливает их общие свойства. Запишите тему урока: «Металлы. Общие свойства. Алюминий, железо». Сегодня мы выясним, что объединяет все металлы, и подробно разберем свойства двух важнейших из них».

   Результат

   Этап помогает организовать работу и перейти к следующему заданию.

3. 3Изучение нового материала: Общие свойства металлов

   15 мин

   Учитель

   • Учитель объясняет природу связи: «В узлах кристаллической решетки металлов находятся положительные ионы и атомы, а между ними свободно перемещаются электроны. Как называется такая химическая связь?». Ученики хором отвечают: «Металлическая».
   • Учитель продолжает: «Именно металлическая связь и кристаллическая решетка придают металлам их общие физические свойства. Назовите, какие свойства металлов вы знаете из курса физики?». Ученики перечисляют: «Электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, ковкость, пластичность».
   • Учитель переходит к химическим свойствам: «С химической точки зрения все металлы в реакциях являются восстановителями, то есть они отдают свои валентные электроны. Давайте запишем в тетрадь общую схему: Me(0) - ne = Me(+n)».
   • Учитель просит привести примеры: «С какими веществами могут реагировать металлы, чтобы проявить свои восстановительные свойства?». Ученики предполагают: «С кислородом, галогенами, серой, кислотами». Учитель подтверждает и просит записать 2-3 уравнения реакций в общем виде.

   Результат

   Этап помогает организовать работу и перейти к следующему заданию.

4. 4Изучение нового материала: Алюминий и железо

   12 мин

   Учитель

   • Учитель переключает внимание на конкретные металлы: «Теперь рассмотрим алюминий и железо. Найдите их в таблице Менделеева. В каких группах и подгруппах они находятся?». Ученики отвечают: «Алюминий — в III группе главной подгруппе, железо — в VIII группе побочной подгруппе».
   • Учитель объясняет свойства алюминия: «Алюминий — активный металл, но в быту он не разрушается благодаря прочной оксидной пленке. Кроме того, алюминий и его оксид амфотерны. Что значит термин 'амфотерность'?». Ученики отвечают: «Способность реагировать и с кислотами, и со щелочами». Учитель пишет на доске уравнение реакции алюминия с раствором щелочи.
   • Учитель переходит к железу: «Железо — элемент побочной подгруппы, d-элемент. У него могут быть разные степени окисления: +2 и +3. Запишите в тетрадь: при реакции с сильными окислителями, например хлором, железо окисляется до +3, а со слабыми, например соляной кислотой, — до +2».
   • Учитель демонстрирует запись на доске: «Запишем уравнения: Fe + Cl2 = FeCl3 (после расстановки коэффициентов) и Fe + 2HCl = FeCl2 + H2. Обратите внимание на разницу в продуктах. Перейдем к закреплению этих знаний».

   Результат

   Этап помогает организовать работу и перейти к следующему заданию.

5. 5Закрепление изученного материала

   6 мин

   Учитель

   • Учитель предлагает классу самостоятельную работу: «Напишите в тетрадях уравнения реакций: 1) горение алюминия в кислороде; 2) взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). У вас 3 минуты».
   • Учитель вызывает двух учеников к доске: «Пожалуйста, выйдите к доске и запишите ваши уравнения, а остальные проверяют. Почему железо вытесняет медь из раствора соли?». Ожидаемый ответ: «Потому что железо стоит левее меди в ряду активности металлов».
   • Учитель комментирует ответы у доски: «Отлично, коэффициенты расставлены верно. Не забывайте указывать условия реакций, например, нагревание при горении алюминия».

   Результат

   Этап помогает организовать работу и перейти к следующему заданию.

6. 6Рефлексия и подведение итогов

   3 мин

   Учитель

   • Учитель задает обобщающие вопросы: «Наш урок подходит к концу. Какое главное химическое свойство объединяет все металлы?». Ученики отвечают: «Все металлы являются восстановителями».
   • Учитель спрашивает о специфике: «В чем главная химическая особенность алюминия по сравнению с большинством других металлов?». Ученики вспоминают: «Он проявляет амфотерные свойства».
   • Учитель выставляет оценки: «Вы сегодня отлично поработали. Особенно хочу отметить тех, кто отвечал у доски и активно участвовал в беседе. Ваши оценки за урок...».

   Результат

   Этап помогает организовать работу и перейти к следующему заданию.

7. 7Домашнее задание

   2 мин

   Учитель

   • Учитель диктует задание: «Откройте дневники и запишите домашнее задание. Изучить параграфы, посвященные общим свойствам металлов, алюминию и железу по учебнику Габриеляна».
   • Учитель поясняет дифференцированное задание: «Для тех, кто хочет получить отличную оценку, предлагаю выполнить дополнительные задания повышенного уровня, которые я выложу в электронный журнал. Урок окончен, до свидания!». Ученики прощаются и покидают класс.

   Результат

   Этап помогает организовать работу и перейти к следующему заданию.