Химические уравнения

Ход урока

1. 1Организационный момент и мотивация

   3

   Учитель

   • Приветствует класс: 'Здравствуйте, ребята! Сегодня мы превратим химию в точную науку, где всё поддается счету.'
   • Проверяет готовность к уроку, отмечает отсутствующих.
   • Задает интригующий вопрос: 'Как вы думаете, может ли в химической реакции вещество исчезнуть бесследно?'

   Ученики

   • Готовят рабочие места, достают тетради и учебники.
   • Отвечают на вопрос учителя: 'Нет, ничто не исчезает бесследно, атомы просто перестраиваются.'

   Результат

   Класс мотивирован на изучение новой темы и включен в рабочий ритм.

2. 2Актуализация знаний

   7

   Учитель

   • Проводит фронтальный опрос: 'Давайте вспомним, что такое 1 моль вещества?'
   • Спрашивает: 'Чему равна молярная масса воды (H2O)? Как вы это вычислили?'
   • Предлагает быстрое задание: 'Рассчитайте молярную массу углекислого газа CO2.'

   Ученики

   • Отвечают: 'Моль - это порция вещества, содержащая 6,02*10^23 частиц.'
   • Объясняют: 'Молярная масса воды 18 г/моль, так как 1*2 + 16 = 18.'
   • Считают в тетрадях и отвечают: 'Углекислый газ имеет молярную массу 44 г/моль.'

   Результат

   Ученики успешно вспомнили и применили понятия моль и молярная масса.

3. 3Изучение нового материала (демонстрационный опыт)

   12

   Учитель

   • Проводит опыт: ставит на весы колбы с растворами CuSO4 и NaOH, уравновешивает их, затем сливает растворы. 'Что вы наблюдаете?'
   • Спрашивает: 'Изменилось ли положение стрелки весов после выпадения осадка?'
   • Формулирует закон: 'Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Это открыли М.В. Ломоносов и А. Лавуазье.'
   • Вводит понятие: 'Химическое уравнение — это условная запись реакции с помощью формул и коэффициентов.' Показывает на доске H2 + O2 -> H2O.
   • Объясняет алгоритм расстановки коэффициентов, чтобы уравнять число атомов до и после реакции: 2H2 + O2 = 2H2O.

   Ученики

   • Наблюдают за опытом, фиксируют выпадение синего осадка.
   • Отвечают: 'Стрелка весов осталась на месте, масса не изменилась.'
   • Записывают в тетрадь формулировку закона сохранения массы и определение химического уравнения.
   • Слушают объяснение алгоритма и записывают первый пример в тетрадь.

   Результат

   Учащиеся поняли суть закона сохранения массы и усвоили алгоритм расстановки коэффициентов.

4. 4Первичное закрепление

   10

   Учитель

   • Пишет на доске схему реакции: P + O2 -> P2O5. Вызывает сильного ученика: 'Пожалуйста, расставь коэффициенты с объяснением.'
   • Предлагает самостоятельную работу в парах: расставить коэффициенты в схемах: Al + Cl2 -> AlCl3; Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O.
   • Контролирует работу пар, помогает при затруднениях, задает наводящие вопросы: 'С какого элемента начнем уравнивать?'

   Ученики

   • Ученик у доски рассуждает: 'Кислорода до реакции 2, после 5. Ищем НОК - 10. Ставим 5 перед O2 и 2 перед P2O5. Тогда фосфора стало 4, ставим 4 перед P.'
   • Работают в парах, обсуждают и записывают уравнения: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 и Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O.
   • Озвучивают свои ответы с места для проверки.

   Результат

   Учащиеся умеют самостоятельно расставлять коэффициенты в несложных химических уравнениях.

5. 5Связь уравнений с количественными понятиями

   5

   Учитель

   • Объясняет: 'Коэффициенты в уравнении показывают не только число молекул, но и количество вещества в молях.'
   • Обращается к уравнению 2H2 + O2 = 2H2O. Спрашивает: 'Сколько моль водорода реагирует с кислородом?'
   • Задает вопрос: 'Если у нас есть 1 моль кислорода, сколько граммов воды получится, исходя из уравнения?'

   Ученики

   • Слушают и делают пометки в тетрадях.
   • Отвечают: 'В реакцию вступает 2 моль водорода и 1 моль кислорода.'
   • Рассуждают: 'Из 1 моль O2 получается 2 моль H2O. Молярная масса воды 18 г/моль. Значит, 2 * 18 = 36 граммов.'

   Результат

   Ученики осознали физический смысл коэффициентов в уравнении реакции.

6. 6Рефлексия и подведение итогов

   3

   Учитель

   • Задает вопросы для рефлексии: 'Что нового вы сегодня узнали? Что вызвало наибольшие трудности?'
   • Оценивает работу активных учеников: 'Отличная работа у доски, оценка 5.'
   • Объясняет домашнее задание, обращая внимание на разные уровни сложности.

   Ученики

   • Отвечают: 'Узнали, как составлять уравнения, труднее всего было находить наименьшее общее кратное для сложных формул.'
   • Записывают домашнее задание в дневники.

   Результат

   Урок завершен, проведена оценка усвоения материала, выдано домашнее задание.